|
Dział
|
Proponowane jednostki tematyczne
|
Wiadomości
|
Umiejętności
|
|
Chemia jako nauka przyrodnicza
|
1.Lekcja organizacyjna
2.Przypomnienie wiadomości z gimnazjum
3.Rozwoj współczesnej Chemii
|
Zapoznanie uczniów z zasadami bezpieczeństwa w pracowni chemicznej.
Przypomnienie zasad wykonywania prostych czynności laboratoryjnych.
Przypomnienie niezbędnego materiału do realizacji początkowych działów chemii.
Zapoznanie z elementami historii rozwoju chemii.
|
Omówić zasady bezpiecznej pracy w pracowni chemicznej.
Nazwać podstawowe sprzęty laboratoryjne. Określić role chemii w życiu człowieka i wśród innych nauk przyrodniczych. Zna symbole i wzory chemiczne, wartościowości pierwiastka, cechy reakcji. Umie pisać równania reakcji chemicznych.
|
|
Budowa atomu
|
1.Wspolczesne model budowy atomu
2.Jadro atomowe liczba atomowa i masowa izotopy
3.Zjawisko promieniotwórczości .Promieniotwórczość naturalna i sztuczna
4.Elektrony w atomach. Konfiguracja elektronów w atomach
5.Podsumowanie wiadomości
|
Poznanie cząstek elementarnych materii. Masy i rozmiary atomów, liczba atomowa i masowa, pojęcie izotopu, zjawisko promieniotwórczości naturalnej i sztucznej. Powłoki i podpowłoki elektronowe, kolejności zapełniania powłok i podpowłoki elektronami
elektrony walencyjne i rdzeń atomowy.
|
Przedstawić ewolucję poglądów na budowę materii, wymienić i opisać cząstki elementarne materii. Wymienić składniki jądra atomowego oraz ustalić ich liczbę na podstawie podanej liczby atomowej i masowej. Wyjaśnić pojęcie izotopu. Wyjaśnić na czym polega zjawisko promieniotwórczości, znaczenia pierwiastków promieniotwórczych.
|
|
Układ okresowy pierwiastków. Wiązania chemiczne
|
1.Budowa układu okresowego
2.Zależność miedzy budową atomu a położeniem pierwiastka w układzie okresowym
3.Wiazania chemiczne. Elektroujemność
4.Wiazania atomowe, atomowe spolaryzowane i jonowe
5.Właściwości związków a typy wiązań chemicznych
6.Podsumowanie wiadomości i sprawdzian
|
Próby klasyfikacji pierwiastków, prawo okresowości, kryterium klasyfikacji budowa układu okresowego. Położenie w grupie i okresie pierwiastków. Elektroujemność pierwiastka jako miara przyciągania elektronów. Reguła dubletu i oktetu. Budowa cząsteczek H2, CL2, HCL, H2O, pojęcie dipola. Wiązania jonowe, kryształy jonowe.
|
Przedstawić w jaki sposób próbowano klasyfikować pierwiastki, określić budowę układu okresowego. Określić informacje o danym pierwiastku na podstawie jego położenia w układzie okresowym. Zdefiniować pojęcie elektroujemności pierwiastka oraz jej zmiany w układzie okresowym. Wyjaśnić, jak tworzą się cząsteczki pierwiastka i związku chemicznego. Określić, jak tworzą się cząsteczki H2,CL2, N2, HCL, H2O, CO2, CH4.
|
|
Mol. Molowa interpretacja przemian chemicznych
|
1.Pojecie mola substancji
2.Masa molowa
3.Prawo zachowania masy
4.Prawo stałości składu
5.Prawa gazowe
6.Obliczenia chemicznego
7.Sprawdzian wiadomości
|
Uświadomienie sensu pojęcia mola opartego na liczbie Avogadra. Wyrobienie umiejętności ustalenia liczby drobi zawartych w podanych ilościach substancji. Umiejętność obliczeń z zastosowaniem mola, masy molowej, objętości molowej, przyswojenie umiejętności interpretacji molowej, równania reakcji.
|
Wyjaśnić pojęcie mola i co to jest liczba Avogadra. Dokonać prostych obliczeń z zastosowaniem pojęć mola i masy molowej. Podać prawo Avogadra. Określić objętość jednego mola gazów w warunkach normalnych. Odczytywać równania reakcji według interpretacji cząsteczkowej i molowej. Dokonywać prostych obliczeń stechiometrycznych. Obliczać skład procentowy związku. Wyprowadzić wzór elementarny związku na podstawie stosunku masowego substancji.
|
|
Reakcje chemiczne
|
1.Typy reakcji chemicznych
2.Szybkość reakcji chemicznych
3.Reakcje redoks
4.Utleniacze i reduktory
5.Sprawdzian wiadomości
|
Określenie trzech typów reakcji chemicznych i podanie przykładów. Podanie co to są wskaźniki chemiczne i opisanie, jak barwią się w środowisku kwaśnym, zasadowym i obojętnym. Zwrócenie uwagi na efekty energetyczne towarzyszące reakcjom chemicznym. Reakcje szybkie i wolne, badanie wpływu niektórych czynników na szybkość reakcji chemicznych. Reakcje utleniania i redukcji, stopień utleniania pierwiastków. Elektronowa interpretacja równania reakcji. Przykłady będących utleniaczami i reduktorami. Praktyczne znaczenie reakcji redoks.
|
Określić na czym polegają reakcje syntezy, analizy i wymiany. Podać przykłady wskaźników i opisać, jak barwią się w roztworach kwasów i zasad. Wymienić reakcje zachodzące szybko i wolno, omówić, jaki wpływ na szybkość reakcji ma temperatura stężenie reagentów, rozdrobnienie substancji katalizator. na czym polegają reakcje utleniania i redukcji oraz jak oblicza się stopień utleniania pierwiastków w związkach. Podać elektronową interpretację reakcji utleniania i redukcji, wskazać substancje będące utleniaczami i reduktorami. Wymienić, jakie może być znaczenie reakcji redoks.
|
|
Roztwory. Stężenia roztworów
|
1.Rodzaje roztworów
2.Rozpuszczalność substancji
3.Sposoby wyrażania stężeń roztworów
4.Rozwiazywanie zadań
5.Sprawdzian wiadomości
|
Poszerzenie i pogłębienie zdobytych w gimnazjum wiadomości o roztworach. Rozróżnienie różnych roztworów, pojęcie rozpuszczalności substancji i krystalizacji, wpływ różnych czynników na rozpuszczalność substancji, pojęcie stężenia procentowego i molowego.
|
Podać przykład różnych roztworów. Opisać sposoby rozdzielenia składników roztworów. Wyjaśnić pojęcie rozpuszczalności substancji. Sprawdzić doświadczalnie wpływ różnych czynników na rozpuszczalność substancji. Wyjaśnić proces krystalizacji. Podać definicję stężenia procentowego i molowego substancji. Dokonywać prostych obliczeń stężenia molowego i procentowego.
|
|
Systematyka związków nieorganicznych
|
1.Właściwości tlenków rożnych pierwiastków
2.Otrzymywanie i właściwości wodorotlenków
3.Otrzymywanie i właściwości kwasów
4.Metody otrzymywania soli
5.Podsumowanie wiadomości i sprawdzian
|
Otrzymywanie tlenków, tlenki, które z wodą tworzą kwasy, tlenki, które z wodą tworzą zasady, reakcje tlenków z kwasami i zasadami, zastosowanie tlenków w przemyśle i w życiu codziennym, otrzymywanie zasad i wodorotlenków, właściwości chemiczne, zastosowanie NaOH, otrzymywanie i podział kwasów, właściwości chemiczne kwasów, zastosowanie H2SO4, przykłady soli znanych z życia codziennego, metody otrzymywania soli.
|
Określić budowę tlenków. Zbadać doświadczalnie chemicznych dowolnych tlenków. Sklasyfikować tlenki ze względu na charakter chemiczny. Zapisać równania reakcji otrzymywania tlenków oraz reakcji tlenków z wodą. Zapisywać równania reakcji tlenków amfoterycznych z kwasami i zasadami. Otrzymywać zasady w reakcji metalu aktywnego z wodą, zapisać odpowiednie równania reakcji. Zaproponować sposób otrzymywania wodorotlenku żelaza. Pisać wzory i podać nazwy dowolnych wodorotlenków. Omówić najważniejsze właściwości wodorotlenków. Przedstawić zastosowanie wodorotlenku sodu. Określić budowę cząsteczek kwasów. podać nazwy ważniejszych kwasów. Omów otrzymywanie kwasów, ich ważniejsze właściwości oraz zastosowanie kwasu siarkowego. Podać przykłady ważniejszych soli, metody otrzymywania i nazewnictwa.
|
|
Reakcje w roztworach wodnych
|
1.Właściwości tlenków rożnych pierwiastków
2.Otrzymywanie i właściwości wodorotlenków
3.Otrzymywanie i właściwości kwasów
4.Metody otrzymywania soli
5.Podsumowanie wiadomości i sprawdzian
|
Elektrolity i nieelektrolity, wyjaśnienie procesów zachodzących w roztworach wodnych elektrolitów, kwasy i zasady w teorii Arrheniusa, proces jonowej dysocjacji kwasów, zasad i soli, definicja stopnia dysocjacji, miara odczynu roztworów wodnych-pH roztworu, przykłady reakcji zobojętnienia i strącenia osadów, zapis jonowy i cząsteczkowy równań reakcji, odczyn roztworów wodnych wybranych soli, rodzaje hydrolizy, zapis równań reakcji hydrolizy soli.
|
Wykazać się znajomością i zrozumieniem pojęć : elektrolit, zobojętnianie, strącanie osadu, stopień dysocjacji, pH roztworu hydroliza kationowa i anionowa, omówić właściwości kwasów i zasad w ujęciu teorii Arrheniusa, pisać równania reakcji dysocjacji, pisać w formie cząsteczkowej i jonowej równania reakcji, pisać równania reakcji hydrolizy, obliczać stopień dysocjacji, wykazać się znajomością pH roztworu.
|
Programy nauczania 
